Topic 5 : Kuis 2

1. Klasifikasikan masing-masing zat berikut sebagai unsur atau senyawa: (a) hidrogen, (b) air, (c) emas, (d) gula. 

Jawab

(a) Hidrogen - unsur

 (b) Air - senyawa

(c) Emas - unsur

(d) Gula - senyawa

2. Untuk setiap spesies berikut, tentukan jumlah proton dan jumlah neutron dalam nukleus:

 

Jawab 

Untuk menentukan jumlah proton dan jumlah neutron dalam nukleus:

Nomor atomnya 2 maka jumlah proton = 2

Jumlah neutron = A – Z

A = 3 Z = 2

Jadi, jumlah neutron = 3 – 2 = 1

Nomor atom = jumlah proton = 2

Jumlah neutron = A – Z = 4 – 2 = 2

Nomor atom = jumlah proton = 12

Jumlah neutron = A – Z = 24 – 12 = 12

Nomor atom = jumlah proton = 12

Jumlah neutron = A – Z = 25 – 12 = 13

Nomor atom = jumlah proton = 22

Jumlah neutron = A – Z = 48 – 22 = 26

Nomor atom = jumlah proton = 35

     Jumlah neutron = A – Z = 79 – 35 = 44

    3. Hitung massa molekul atau rumus massa (dalam amu) dari masing-masing zat berikut: 

        (a) CH₄, (b) NO₂, (c) SO₃, (d) C₆H₆, (e) NaI, (f) K₂SO₄, (g) Ca₃(PO₄)₂.

     Jawab

     a. CH₄: 1(12,011 amu) + 4(1,008 amu) = 16,04 amu CH₄

b. NO₂: 1(14,01 amu) + 2(16,00 amu) = 46,01 amu NO₂

c. SO₃: 1(32,07 amu) + 3(16,00 amu) = 80,07 amu SO₃

d. C₆H₆: 6(12,011 amu) + 6(1,008 amu) = 78,11 amu C₆H₆

e. NaI: 1(22,99 amu) + 1(126,9 amu) = 149,9 amu NaI

f. K₂SO₄: 2(39,10 amu) + 1(32,07 amu) + 4(16,00 amu) = 174,27 amu K₂SO₄

g. Ca₃(PO₄)₂: 3(40,08 amu) + 2(30,97 amu) +8(16,00 amu) = 310,2 amu Ca₃(PO₄)₂

4. Larutan 35,2 ml, 1,66 M KMnO4, dicampur dengan 16,7 ml larutan 0,892 M KMnO4.                Hitung konsentrasi larutan akhir. 

Jawab

Untuk mencari jumlah mol zat terlarut yang ada dalam dua larutan KMnO₄ V₁ = 35,2 ml, M₁ = 1,66 M KMnO₄

Mol zat terlarut = M₁V₁

M₂ = 0,892 M, V₂ = 16,7 ml

Mol zat terlarut = M₂V₂

Jumlah mol = 0,058 mol + 0,0148 mol = 0,07289 mol

Volume total = 35,2 ml + 16,7 ml = 51,9 ml

Untuk mencari konsentrasi mol larutan akhir volume terlarut larutan (L)

     Molaritas = 1,4 M

5. Berapa volume yang akan ditempati oleh 5,6 mol gas sulfur heksafluorida (SF6) jika suhu          dan tekanan gasnya 128 °C dan 9,4 atm?

Jawab

Diketahui bahwa n = 5,6 mol SF₆

T = 128 °C = (273 + 128) K = 401 K

P = 9,4 atm

V = ?, R = 0,0821 L atm / K mol

Dengan menggunakan persamaan gas ideal:

    PV = nRT

    V = 19,61 L

    V = 20,0 L

Gas akan menempati volume 20,0 L

6. Sampel magnesium padat 0,1375 g dibakar dalam kalorimeter volume konstan yang memiliki kapasitas panas 3024 J/°C. Suhu meningkat sebesar 1,126 °C. Hitung kalor yang dilepaskan oleh pembakaran Mg, dalam kJ/g dan dalam kJ/mol.

Jawab

Dengan asumsi bahwa tidak ada panas yang hilang ke lingkungan, perubahan reaksi panas merupakan negatif dari perubahan panas kalorimeter.

Di sini, m merupakan massa sampel, ΔH_rxn panas reaksi, C_cal adalah kapasitas kalorimeter dan ΔT adalah perubahan suhu.

Sekarang hitung q_cal seperti yang ditunjukkan di bawah ini:

Subtitusikan nilai dalam persamaan (1),

Kalor yang dilepaskan oleh pembakaran Mg dalam kJ/g adalah 24,76 kJ/g

Gunakan massa molar dari Mg untuk mendapatkan nilai dalam kJ/mol seperti yang ditunjukan di bawah ini:

Massa molar Mg adalah 24,31 g.

Panas yang dilepaskan oleh pembakaran Mg dalam kJ/mol adalah 602.0 kJ/mol