Pergeseran kerapatan elektron dilambangkan dengan menempatkan panah silang (+ →) di atas struktur Lewis untuk menunjukkan arah pergeserannya. Sebagai contoh,
Pemisahan muatan konsekuen dapat direpresentasikan sebagai
di mana δ (delta) menunjukkan muatan parsial.
Ukuran kuantitatif polaritas suatu ikatan adalah momen dipolnya (µ), yang merupakan hasil kali muatan Q dan jarak r antara muatan:
µ = Q x r
Momen dipol biasanya diekspresikan dalam unit debye (D), dinamai untuk Peter Debye. Faktor konversinya adalah
1 D = 3.336 x 10-30 C m
Dimana C adalah coulomb dan m adalah meter.
Molekul diatomik yang mengandung atom dari berbagai unsur memiliki momen dipol dan molekul polar, misalnya HCI, CO, dan NO. H2, O2, dan F2 merupakan contoh molekul nonpolar karena tidak memiliki momen dipol. Untuk molekul yang terdiri dari tiga atau lebih atom, polaritas ikatan dan geometri molekul menentukan apakah ada momen dipol. Bahkan jika ada ikatan polar, molekul tidak selalu memiliki momen dipol. Misalnya, karbondioksida (CO2) adalah molekul triatomik, sehingga geometrinya bisa linier atau bengkok.
Momen dipol dapat digunakan untuk membedakan molekul yang memiliki rumus sama tetapi struktur berbeda. Sebagai contoh, keduanya ada molekul berikut: mereka memiliki rumus molekul yang sama (C2H2Cl2), jumlah dan jenis ikatan yang sama, tetapi struktur molekul yang berbeda:
Tidak ada komentar:
Posting Komentar